Actividad REDOX_ Revisión del intento

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26/3/2021

Actividad REDOX: Revisión del intento

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Comenzado el lunes, 22 de marzo de 2021, 17:27 Estado Finalizado en Tiempo empleado

Finalizado lunes, 22 de marzo de 2021, 18:09 42 minutos

Calificación 20,00 de 50,00 (40%) Pregunta 1 Correcta Puntúa 10,00 sobre 10,00

1- Indicar cuál de las siguientes opciones corresponden a reacciones de óxido reducción: a) NH4Cl (ac) → NH3(ac) + HCl (ac) b) Cl2

(g)

+ 2 NaOH(ac) → NaClO(ac) + NaCl (ac) + H2O(l)

c) HNO2(ac) + KOH (ac) → KNO2(ac) + H2O(l) d) Pb (s) + PbO2(s) + 2 H2SO4(ac) → 2 PbSO4(ac) + 2 H2O(l) e) 2 Fe (s) +6 HCl (ac) → 2 FeCl3(ac) + 3 H2(g) Seleccione una: b, c, e b, d, e  a, d, e a, c, d b, c, d a, b, c, e

Respuesta correcta La respuesta correcta es: b, d, e

Pregunta 2

2- En la siguiente ecuación redox , indicar según corresponda:

Correcta Puntúa 10,00 sobre 10,00

2 AgNO3(ac) + Cu(s) → Cu(NO3)2(ac) + 2 Ag(s) Agente oxidante

Plata



Agente reductor

Cobre



Se oxida

Cobre



Se reduce

Plata



Respuesta correcta La respuesta correcta es: Agente oxidante → Plata, Agente reductor → Cobre, Se oxida → Cobre, Se reduce → Plata

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Información

Indica cuál o cuáles de las reacciones que figuran a continuación son espontáneas, teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción estándar (Eº). Justifica. Tabla de potenciales estándar H2O2

+2 H + + 2 e

2 H2O

Eº = 1,77

Ag +

+e -

Ag º

Eº = 0,80

I2

+2e-

2I-

Eº = 0,53

Cu 2+

+ e-

Cu º

Eº = 0,34

2H+

+ 2 e-

H2

Eº = 0,00

Fe 2+

+ 2 e-

Fe º

Eº = - 0,44

Zn 2*

+ 2 e-

Zn º

Eº = - 0,76

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Pregunta 3 Sin contestar Puntúa como 30,00

a)

2 Ag +

→ 2 Ag º + Zn 2+

b)

H2O2 + 2 I - + H + → I2 + 2 H2O

c)

Fe 2+ +

+ Zn º

→ Fe º + Zn 2+

Zn º

d) 2 Ag º + 2 H + Cu o + FeSO4

e)

→ 2 Ag + + H 2 → Fe o + CuSO4

Para saber si una reacción es espontánea o no debe calcularse el ∆E0 , si es : > 0 es espontánea , < 0 no es espontánea . a)

2 Ag+ + Zn º → 2 Ag º + Zn+2

2 Ag+ + 2 e− → 2 Ag0 Zn0

→ Zn +2 + 2e−

(reducción) (oxidación)

∆E0 = E0red − E0ox = 0,80− (−0,76) = 1, 56 ∆E0 > 0 = espontánea b) H2O2 + 2 I

−

+ H+ →

I2

+ 2 H2O

H2O2 + 2H+ + 2e− → 2 H2O (red) 2I− → I2 + 2e− ∆E0 = 1,77 − 0,53 = 1, 24

(ox) Espontánea

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c) Fe +2 + Zn º → Fe º + Zn+2 Fe +2 + 2e− → Fe º SRR (semi reacción de reducción) Zn º → Zn +2 + 2 e− SRO (semi reacción de oxidación) ∆E0 = −0,44− (−076) = 0, 32 Espontánea d)

2 Ag º + 2 H+ → 2 Ag+ + H20

2 Ag º →2 Ag++ 2 e− (SRO) 2 H+ + 2e− → H20

(SRR)

∆E0 = 0−0,80 = − 0, 80 < 0 No espontánea e) Cu0 + FeSO 4 → Fe0 + CuSO 4 Fe +2 + 2e− → Fe0

(SRR)

Cu0 + + 2e− → Cu+2 (SRO) ∆E0 = −0,44−0,34 = − 0, 78 < 0 No espontánea

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