Aula 4- Ligações químicas

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20/03/2018

Ligação Iônica (covalente polar de caráter iônico) Ligação Covalente Molecular (apolar e polar) Ligação Metálica

Profa. Camila Arakaki

Existem duas classes principais de forças de ligação: 1) Onde há a transferência de elétrons entre os átomos, formando os íons (ligação iônica) 2)

Onde há o compartilhamento de elétrons entre os átomos (ligação covalente)

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Alguns elementos na tabela periódica têm tendência a formar cátions; outros formam ânions.

Mas por que o sódio forma Na+ e não Na- ? Para ficar com uma configuração eletrônica igual a dos gases nobres. 







Os gases nobres são os únicos encontrados na natureza na forma monoatômica, ou seja, não se ligam e se apresentam na forma de átomos. Os gases nobres possuem 8 elétrons na camada de valência, com exceção do hélio, que possui apenas 2 elétrons. Essa estabilidade dos gases nobres levou à formulação da Regra do Octeto, que diz que os átomos tendem a combinar-se de modo a ter 8 elétrons na camada de valência, e assim ficar com a configuração eletrônica parecida à configuração dos gases nobres.

As exceções podem se dar de duas formas principais: 1) 2)

Estabilidade com menos de 8 elétrons Estabilidade com mais de 8 elétrons

2

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1)

Estabilidade com menos de 8 elétrons (contração do octeto)



Berílio (Be)  com 4 elétrons na camada de valência, o berílio já atinge a estabilidade eletrônica. Boro (B)  o boro adquire estabilidade compartilhando seus três elétrons de valência com três átomos de flúor, assim ele fica estável com apenas 6 elétrons na camada de valência.



Apesar do hidrogênio possuir 1 elétron na camada de valência, ele é ametal e precisa receber um elétron para ficar com um total de 2 elétrons na camada de valência, semelhante ao gás nobre hélio que tem 2 elétrons na camada K.

2) Estabilidade com mais de 8 elétrons (expansão do octeto):





Esse caso ocorre em elementos do terceiro período em diante, pois visto que são mais de oito elétrons que terão que se comportar na camada de valência, o átomo precisa ser relativamente grande. É por isso que os elementos do segundo período nunca se expandem. Os elementos principais nos quais essa expansão do octeto ocorre são: Fósforo (P)  no exemplo ao lado, o fósforo ficou estável com 10 elétrons em sua camada de valência Enxofre (S)  no exemplo ao lado, o enxofre ficou estável com 12 elétrons em sua camada de valência

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Metais reagem com não metais;



Há a formação de íons;





Quando o composto se forma, os íons ficam próximos, pois as cargas opostas se atraem; Forma-se um composto iônico.

A estrutura de Lewis é escrita da seguinte forma: símbolo do elemento + elétrons de valência Exemplos:

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Já sabemos que a ligação iônica é feita por íons, ou seja, um elemento doa o(s) elétron(s) e forma um cátion e o outro elemento recebe esse(s) elétron(s) e forma um ânion. Os metais possuem menos de 4 (1, 2 ou 3) elétrons na camada de valência (C.V.) e têm tendência em perder (doar) elétrons. Os ametais possuem mais de 4 (5, 6, ou 7) elétrons na C.V e têm tendência em ganhar (receber) elétrons. Para montar a fórmula de um composto iônico devemos escrever primeiro o cátion e depois o ânion.

Vejamos alguns exemplos de esquemas de transferências de elétrons utilizando a estrutura de Lewis:



Não metais reagem com não metais;



Há o compartilhamento de elétrons;





Os átomos tendem a compartilhar elétrons até que adquiram uma configuração com 8 elétrons na camada de valência; Forma-se um composto molecular.

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Além da ligação simples, há também a ligação dupla e tripla.

Vejamos alguns exemplos de ligações covalentes:





A ligação coordenada é um tipo de ligação covalente, ou seja, também há o compartilhamento de elétrons; A diferença é que, neste tipo de ligação, os elétrons compartilhados provêm de um dos átomos somente.

Vejamos alguns exemplos desse tipo de ligação:

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