guia 1 y 2 de quimica completas

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Actividades individuales Juan Carlos Rodríguez 1103

Actividad individual juan solaque

Actividades grupales

Actividad de introducción a la Química Orgánica Nombre del equipo: caramelitos

Curso: 11-03

Integrantes: Juan Diego Gamarra, Catalina Salazar, Juan Carlos Rodríguez, JuanSolaque

Plataforma de encuentro

Responsable que subió al Drive: Juan Sebastián Solaque 1. ¿Qué consideras que es la química orgánica? ¿Dónde se encuentra? RESPUESTA: considero que la química orgánica es la rama en donde se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones, las reactivaciones en los compuestos químicos, también estudian los comportamientos de las estructurasbasadas en moléculas de carbono y sus compuestos.

¿Dónde se encuentra? Se encuentra en situaciones muy cotidianas de nuestra vida diaria, ya que la química orgánica estudia en los productosque usamos a diario como lo son: jabones, ropa, champús, desodorantes, vitaminas, plásticos, proteínas, grasas ETC entonces cabe recalcar que la química orgánica se encuentra en cada situación o producto de nuestro diario vivir.

Introducción a la Química del Carbono La Química Orgánica es la ciencia que estudia la estructura, propiedades físicas, la reactividad y transformación de los compuestos orgánicos. Estas sustancias tienen como su principal constituyenteal elemento carbono, el cual posee la propiedad de combinarse consigo mismo y formar cadenas carbonadas establecen estas lineales o ramificadas, obteniéndose como resultado una gran cantidadde nuevos compuesto

Antes de 1928 se consideraba que solo los seres vivos podían producir estas sustancias por la acciónde una extraña “fuerza vital”. En 1928 el químico alemán Friedrich Wohler obtuvo en ellaboratorio urea, sustancia que forma parte de la orina, a partir de una sustancia inorgánica como es el cianato de amonio; terminando de esta manera la teoría del vitalismo, y comprobándose que la materia orgánica puede ser sintetizada en el laboratorio. La diferencia principal que existe entre los compuestos inorgánicos y los orgánicos radica en el tipo deenlace que poseen y en la polaridad de sus moléculas. El enlace de los compuestos inorgánicos es básicamente iónico y covalente, presentando altos puntos de fusión y ebullición; mientras que las sustancias orgánicas tienen enlaces covalentes, con bajos puntos de fusión y ebullición. En el primer bloque se estudia los orígenes de la química orgánica, la estructura e hibridación del átomo de carbono. Se pone especial atención al aprendizaje de los hidrocarburos, sustancias sumamente importantes para la industria y el hogar, usadas como: diluyentes, combustibles (gasolina,diesel, gas para las cocinas, entre otros). El conocimiento obtenido sobre estos compuestos servirán para tener precauciones en su manipuleo yasí evitar accidentes y una mayor contaminación del medio. La química orgánica aplica las mismas reglas, teorías y leyes de la química general, esto nos indica que la química orgánica es una rama de la ciencia Química, complementando su estudio en este saber científico. Referencia: https://educacion.gob.ec/wp-content/uploads/downloads/2013/09/Guia_de_quimica_superior_3BGU_Opt_160913.pdf

2.

Según la lectura completa el cuadro y consulta los términos que no comprendas o no recuerdes y escribe unaexplicación corta.

Propiedades

Principales elementos quelas conforman

Compuestos Orgánicos

Están formados por carbono formando enlaces covalentes

Compuestos Inorgánicos

Los enlaces que forman estos compuestos suelen ser iónicos o covalentes

Ejemplos /Sustancias Cotidianas Ejemplos de compuestos orgánicos:proteínas, aceite, alcohol, petróleo. Ejemplo de compuestos inorgánicos:

Características La combustibilidad, la covalencia, la isomería, la disolubilidad y la polimerización.

Solubilidad en Agua

Tipo de enlaces

Los aldehídos y las cetonas inferiores son solubles en agua, probablemente por los puentes de hidrógeno que pueden establecerse entre las moléculas de disolvente y las de soluto. entre el carbono y el nitrógeno se pueden formar también tres tipos de enlaces: 1. Simples: C - N. 2. Dobles: C = N. 3. Triples: C ≡ N

Son poco resistentes a la acción del calor se destruye a relativamente temperaturas bajas, solubles en solventes orgánicos, sus soluciones no son corrientes eléctricas

Óxidos básicos.

Los ácidos inorgánicos son solubles en agua

Sustancias solubles en el agua: Sal,azúcar, gelatina, jugos en polvo.

Los enlaces que forman los compuestos inorgánicos suelen ser iónicos o covalentes.

Elementos metálicos: sodio, bario,plata, hierro, cobre.

Características de susenlaces

Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente. Por ejemplo, en el compuesto orgánicoetano H3C-CH3, la unión entre carbonocarbono y carbonohidrógeno es simple



Los enlaces iónicos tienen lacapacidad de mantenerse en estado sólido cuando se encuentran a temperatura ambiente.



Su estructura es deforma cristalina o transparen te.



Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.



Son enlaces que resultan de la interacción que se da entrelos metales de los grupos I y IIy los no metales de los grupos VI y VII.

Producen cadenas altamente fuertescortas producen compuestos altamente resistentes



Electrolitos (si /no)

Solubilidad en solventes Orgánicos

Las disoluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un disolvente tal como el agua componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del disolvente y el soluto, en un proceso denominadosolvatación. Los aldehídos y cetonas son solubles en los disolventes orgánicos usuales ..... Los derivados de ácidos carboxílicos son solubles

Son bastante fuertes y dependen en su totalidad delos iones. Los compuestos inorgánicos no tienen componente principal estos se ionizan y conducen corriente eléctrica

La solubilidad en solventes con compuestos inorgánicos no es posibleya que estos son solubles

Por ejemplo, cuando la sal común,NaCl se coloca en agua

Disolver etanol en benceno y en agua. Un caso curioso: a pesar de que el benceno es polar y el agua apolar, el etanol puede disolverse en ambos. Esto se debe a que posee

partes hidrocarbonatadas que lo hacen semejante al benceno (un hidrocarburo) y a la vez a que posee un grupo hidroxilo (-OH) que puede establecer puentes de hidrógeno conel agua.

en disolventes como éteres, cloroalcanos e hidrocarburos aromáticos.

Temperatura de Fusión

Temperatura de Ebullición

los compuestos orgánicos no tienen mayores puntos de temperatura fusión y sus velocidades de reacciones son rápidas en comparación con las reacciones orgánicas Bajos: 300 o C El punto de ebullición de un compuesto orgánico depende de latracción entre las moléculas, de manera que si las moléculas se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares fuertes, se necesitará un aumento de la energía cinética para apartar las

Altos: 700 o C

Altos las fuerzas entre los iones sonmuy fuertes

Los gases atmosféricos. Muchos gases que liberamos cotidianamentea la atmósfera no son solubles en el aire, a menudo desplazándolo y ocupando su lugar. Sin embargo, al elevarse en la atmósfera y variar la presión a la que se encuentran sometidos, dicha condición varía y seproduce finalmente la mezcla, que en ocasiones es una fuente importante de contaminación ambiental (como la destrucción de lacapa de ozono). Derretir hielo, al incrementar la temperatura del hielo, ya sea dejándolo a temperatura ambiente osometiéndolo a fuego, éste perderá su solidez y devendrá en agua líquida, también fundir metales, derretir velas. Cuando un alcohol se evapora.Cuando hierve el café. Cuando el agua hierve.

Inflamable (si /no)

moléculas unas de otras y el compuesto tendrá el punto deebullición muy alto. Debido a que son compuestosvolátiles, liposolubles, tóxicos generan inflamación al tener contacto con el aire.

Estos compuestos no son inflamablesya que están formados por enlaces iónicos y se encuentran en la naturaleza de forma de sales

Alcohol metílico, alcohol etilico acetileno.

Conductividad eléctrica Debido a que el enlace entre sus moléculas es covalente, las soluciones de los compuestos del carbono no se ionizan y, por tanto,no conducen la corriente eléctrica.

Estos compuestos pueden ser conductibles ya que los iones que forman átomos de carga positiva ynegativa para así poder conducir laelectricidad

Cobre: El cobre es el material másempleado en la fabricación de instalaciones eléctricas. Oro: El oro es un material con buenas características para actuar como conductor térmico y eléctrico. Aluminio. El aluminio surge comoalternativa al cobre.

Actividad 2 y 3 Química Elaborado por Juan Diego Gamarra, Juan Carlos Rodríguez Ramírez, Catalina Salazar y Juan Sebastián Solaque

1.

El --carbón--se halla ubicado en la tabla periódica en el grupo IVA y en el periodo 2.

*porque es un elemento orgánico y forma un numero de compuestos mayor que la suma total de todos los otros elementos combinados

2.

El --grafito-- es una variedad alotrópica del carbono

*por ser capaz de ordenar sus átomos de distinta forma manteniendo el mismo estado de agregación (solido, liquido o gas) 3.

Los _isomerías

son sustancias que poseen la misma fórmula

molecular, pero difieren en la organización estructural de sus átomos. *eso nos dice que son compuestos que tienen una distinta formula estructural pero una igual formula molecular 4.

El átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes, por eso es _tetravalente_

*ya que tetra hace referencia a “cuatro” y Valente hace referencia a las valencias que tiene el átomo del que se habla 5.

La hibridación sp3 es de tipo _tetragonal_

*ya que la unión entre átomos de carbono da origen a tres geometricas dependiendo de su enlace HIBRIDACION sp3: tetraédrica.>109,5° entre orbitales…>180° entre orbitales. 6.

El _grafito_ es una sustancia blanda, untuosa de color negro brillante.

*el aspecto los recibe ya que en la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja, que aumenta con la temperatura, comportándose como un semiconductor. 7.

La hibridación sp2 es llamada también hibridación _trigonal

*ya que solo se combinan los dos orbitales 2p(x, y)con la orbital 2s para formar únicamente tres orbitales híbridos sp2, quedando sin hibridación uno de los orbitales 2p(z) con su electrón disponible. 8. La teoría vitalista planteaba que los compuestos orgánicos sólo se podían obtener a partir de los seres vivos. *esto se dijo ya que las sustancias orgánicas solo podían ser generadas por la ”fuerza vital”, de orígenes misteriosos, pero nunca a partir de compuestos inorgánicos.

Responde:

1.

¿Cómo crees que sería tu vida sin el uso del petróleo?

Mi vida sin el petróleo sería más sana o mejor dicho más natural, esto lo digo ya que sin el petróleo la contaminación disminuiría de una forma sorprendente ¿Cómo se vería esto? El agua sería más limpia, el viento más fresco, las plantas serían más sanas, etc. En conclusión, sin petróleo el mundo tendría más tiempo de vida.

ACTIVIDAD 3

Tabla No. 1: derivados del petróleo y número de carbonos por molécula. gas incondensable

C1-C2

gas licuado ( LP )

C3-C4

Gasolina

C5-C9

kerosina

C10 - C14

gasóleo

C15 - C23

lubricantes y parafinas

C20 - C35

combustóleo pesado

C25 - C35

asfaltos

>C3

Después de analizar la tabla, responde las siguientes tareas problemas: 1. La tabla No. 1 presenta una lista de algunos derivados del petróleo, ¿qué características crees que le otorga a cada uno de ellos el número de carbonos que poseen? Gasolina, queroseno, parafina y asfalto. Con usos como: Combustible de autos, combustible para aviones y pavimento. 2.

¿Cómo crees que se pueden obtener estos derivados del petróleo?

Es un derivado del petróleo cuando es un producto que se procesa en una refinería y usa como materia prima el petróleo.

3. ¿Cuáles crees que son los factores responsables de los puntos de ebullición de los hidrocarburos? La densidad aumenta cuando las moléculas del hidrocarburo son mayores, su punto de ebullición aumenta a medida que se vuelve mayor el tamaño del alcano, esto se debe a que más fuerzas intermoleculares son mayores cuando la molécula es más grande.

INVESTIGACION Tipos de fórmulas que existen en la química orgánica En la química orgánica existen varios tipos de fórmulas los cuales son:

Formula estructural, formula condensada, formula de Lewis, formula desarrollada y semidesarrollada. Les daré a conocer cada una de ellas Formula estructural: Es la representación gráfica de la estructura molecular que muestra cómo se ordenan como se distribuyen los enlaces. Los enlaces químicos dentro de la molécula ya sea explícitamente o implícitamente. Uno de los enlaces usados en las fórmulas estructurales es el enlace covalente que puede ser simple, doble o triple, representado por líneas o trazos. La fórmula estructural nos muestra que uno de los carbonos se une mediante enlaces simples a tres hidrógenos y al segundo carbono. Por su parte, el segundo carbono forma un enlace doble con el primer oxígeno y un enlace simple con el segundo que a su vez une a un hidrógeno.

Ejemplos: el ácido acético tiene de fórmula molecular, C2H4O2, que no indica como se unen los 8 átomos que componen la molécula

Formula condensada: La fórmula condensada o molecular indica el tipo de átomos presentes en un compuesto molecular, y el número de átomos de cada clase. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular en compuestos covalentes. En química orgánica las fórmulas condensadas son las moleculares, es decir, las que indican el nº de átomos de cada elemento que forman la molécula. Tambien la formula condensada es una representación de la formula semidesarrollada, las formulas condensadas son útiles para representar algunas moléculas sin tener que dibujarlas EJEMPLO:

Formula de aquella de los

Lewis: es toda representación enlaces

covalentes dentro de una molécula o un ion. En ella, dichos enlaces y los electrones se representan con puntos o guiones largos, aunque la mayoría de las veces los puntos corresponden a los electrones no compartidos y los guiones a los enlaces covalentes. Ejemplo

Formula Desarrollada: es el siguiente paso de la complejidad de la semidesarrolada. Es una de las formulas químicas más utilizadas, muestra todos sus átomos que forman una molécula covalente y los enlaces entre átomos de carbono, En esta representación se indica el enlace y la ubicación de cada átomo del compuesto dentro de sus respectivas moléculas, representando la totalidad de la estructura del compuesto.

EJEMPLO