Lectura_Balanceo de Ecuaciones Químicas

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Balanceo de Ecuaciones Químicas “Método por tanteo” Este método consiste en igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas de los reactivos con los productos, con la finalidad de cumplir la Ley de Conservación de la Masa.

Reglas para el balanceo por tanteo 1. Toda ecuación química consta de reactivos y productos. 2. Para balancear una ecuación química se colocan a delante de las fórmulas, números llamados coeficientes, de manera que el número de átomos en ambos miembros de la ecuación sea exactamente igual. 3. El coeficiente 1 no se coloca, ya que se sobreentiende que tiene un valor de 1. 4. Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden. 5. Los coeficientes multiplican a los sub-índices que presentan las fórmulas. 6. En caso de que un compuesto tenga paréntesis, el coeficiente multiplicará al sub-índice y luego este multiplicará a los sub-índices que están dentro del paréntesis.

7. El hidrógeno y el oxígeno se balancean al final (aunque hay excepciones) porque generalmente forman agua. 8. En algunos casos es recomendable empezar a balancear los metales, luego los no metales (que no sean oxígeno e hidrógeno), seguido del oxígeno y finalmente el hidrógeno.

Ejercicios

1.- Fe + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2

En este caso empecemos a balancear el metal (el hierro).

2Fe + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2 Después balanceamos el no metal (azufre)

2Fe + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + H2

Al final balanceamos el oxígeno y el hidrógeno.

2Fe + 3H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 3H2

2.- P2O5 + H2O → H3PO4 Del lado de los reactivos tenemos:

P= 2 O= 6 H= 2

Del lado de los productos tenemos:

P= 1 O= 4 H= 3

Para esta ecuación, empezaremos a balancear el fósforo:

P2O5 + H2O → 2H3PO4 Después balanceamos el oxígeno y el hidrógeno:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4