lista de exercícios sobre mol (estequiometria)

SAVE OFFLINE

QUÍMICA GERAL – LISTA DE EXERCÍCIOS -MOL 1) Quantos mols de moléculas de iodo correspondem a 1,56x1024 moléculas de I2? 2) Quantos mols de átomos de Bi são necessários para combinar com 1,58 mol de átomos de O e formar o óxido de bismuto Bi2O3? 3) Quantos mols de átomos de O existem em 4,25 mols de carbonato de cálcio, CaCO 3, o principal componente das conchas do mar? 4) Quantos mols de H2 e N2 podem ser formados pela decomposição de 0,145 mols de amônia, NH3? 5) Determine a massa em gramas de cada um dos seguintes elementos: a) 1,35 mols de Fe b) 24,5 mols de O

c) 0,876 mols de Ca

6) Qual é a massa, em gramas, de 2x1012 átomos de potássio? 7) Calcule a massa molar de cada um dos seguintes usando a tabela periódica. a) CaNO3 b) Pb(C2H5)4 c) Na2SO4.10H2O

d) Fe4[Fe(CN)6]3 e) Mg3(PO4)2

8) Calcule a massa em gramas dos seguintes compostos? a)

1,25 mols de Ca3(PO4)2 b) 0,625mmol de Fe(NO3)3

c)0,600 mol de C4H10

d) 1,45

mol de (NH4)2CO3 9) O cloro é utilizado na indústria têxtil para branqueamento de tecidos. O excesso de cloro é destruído por sua reação com tiossulfato de sódio, Na2S2O3, como se segue: Na2S2O3(aq) + 4Cl2(g) + 5H2O → 2NaHSO4(aq) + 8HCl(aq) a) Quantos mols de Na2S2O3 são necessários para reagir com 0,12 mols de Cl2? b) Quantos mols de HCl podem se formar a partir de 0,12 mols de Cl2? c) Quantos mols de H2O são necessários para a reação de 0,12 mols de Cl2? d) Quantos mols de H2O reagem, se é formado 0,24 mols de HCl? 10) O propano sofre queima de acordo com a equação a seguir: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O a) Quantos gramas O2 são necessários para a reação completa com 3 mols de C3H8? b) Quantos gramas de CO2 podem se formar a partir de 0,1 mols de C3H8? c) Quantos gramas de água são produzidos pela combustão de 4 mols de C3H8? 11) A combustão do butano, C4H10, produz CO2 e água. Quando uma amostra de C4H10 foi queimada, foram formados 4,46g de água. a) Escreva a equação química balanceada para a reação. b) Quantos gramas de butano foram queimados? c) Quantos gramas de O2 foram consumidos? d) Quantos gramas de CO2 foram formados? 12) A reação da hidrazina, N2H4, com o peróxido de hidrogênio, H2O2, tem sido utilizada em motores de foguetes. Uma maneira pela qual esses compostos reagem é descrita pela equação:

N2H4 + 7H2O2 → 2HNO3 + 8H2O De acordo com essa equação, quantos gramas de H2O2 são necessários para uma reação completa com 852g de N2H4? 13) A reação entre o alumínio em pó e o óxido de ferro (III) produz tanto calor que o ferro que se forma derrete. Por essa razão, as ferrovias utilizam essa reação para fornecer aço fundido para soldar os trilhos de aço quando estão instalando as linhas. Suponha que, em um lote de reagentes, 4,20 mols de Al foram misturados com 1,75 mols de Fe2O3. 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2 Fe a) Qual reagente, se é algum deles exerce esse papel, é o reagente limitante? b) Calcule, em gramas, a quantidade de ferro que pode ser formada a partir dessa mistura de reagentes. 14) O dióxido de cloro, ClO2, tem sido utilizado como desinfetante em sistemas de arcondicionado. Ele reage com água de acordo com a equação: 6ClO2 + 3H2O → 5HClO3 + HCl Se 142,0g de ClO2 são misturados com 38,0g de H2O, quantos gramas de qual reagente restarão ao final da reação? 15) O pentacloreto de fósforo reage com a água formando ácido fosfórico e cloreto de hidrogênio segundo a seguinte equação: PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl Em um experimento 0,360 mols de PCl5 foi lentamente adicionado a 2,88 mols de água. a) Qual reagente, se e que algum deles exerce esse papel, foi o reagente limitante? b) Quantos gramas de HCl foram formados? 16) O sulfato de bário, BaSO4, é produzido pela seguinte reação: Ba(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(aq) + 2NaNO3(aq) Um experimento foi iniciado com 75,00g de Ba(NO3)2 e um excesso de Na2SO4. Após a coleta e secagem do produto, foram obtidos 64,45g de BaSO4. Calcule o rendimento percentual de BaSO4 17) A combustão do álcool metílico em um grande excesso de oxigênio segue a reação: 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O Quando 6,40g de CH3OH foram misturados com 10,2g de O2 obtiveram 6,12g de CO2. Qual foi o rendimento percentual de CO2? 18) Faça o balanceamento a) P2O5 + H2O → H3PO4 b) Al2(SO4)3 + BaCl2 → AlCl3 + BaSO4 c) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

d) CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 e) NH4NO3 → N2O + H2O f) Mg + AlCl3 → MgCl2 + Al g) Fe2(SO4)3 + NH4OH → Fe(OH)3 + (NH4)2SO4 19) 1,8 x 1023 moléculas de uma substância A, têm massa igual a 18,0g. A massa molecular de A, em g/mol é: 20) Submetida a um tratamento médico, uma pessoa ingeriu um comprimido contendo 0,045g de ácido acetilsalicílico (C9H8O4). Sendo a constante de avogadro 6,02 x 1023, o número de moléculas da substância ingerida é: 21) Ao tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar (C12H22O11). Suponha que para adoçar uma xícara de café foram colocados 2 colheres de açúcar contendo, por colher, 3,5g. A quantidade em mol de açúcar nesse cafezinho é, aproximadamente: 22) Um recipiente contém 6,0 x 1024 moléculas de H2O e 0,50 mol de éter dimetílico (C2H6O). A massa da mistura, em gramas,vale: Dados 23) A propanona, C3H6O(l), é um líquido volátil e incolor. É inflamável e moderadamente tóxica. É usada como solventes de tintas, vernizes, na fabricação de medicamentos hipnóticos e na extração de óleos e gorduras de sementes. É vendida com o nome de acetona, usada como solvente de esmalte. A reação de combustão completa da acetona pode ser representada pela equação abaixo; C3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) a) Calcule a quantidade de mol de água, H2O(v), que são obtidos na queima completa de 145g de propanona, C3H6O(v)? b) Qual a massa de gás carbônico, CO2(g), obtida pela reação total de 7 mol de gás oxigênio, O2(g), coma propanona, C3H6O(v)? 24) Certa quantidade de cobre reagiu completamente com 2,52g de HNO3, segundo a equação balanceada: 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Calcule o número de mol de H2O formado. 25) Uma massa igual a 65Kg de zinco em pó, Zn(s), foi atacada pó ácido clorídrico, HCl(aq), produzindo um sal de cloreto de zinco, ZnCl2(aq) e liberando gás hidrogênio, H2(g): Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 1,5Kg

GABARITO LISTA DE EXERCÍCIOS: MOL

1) 2,59 2) 1,05 3) 12,75 4) 0,22 mol de H2 e 0,07 mol de N2 5) a) 75,4g b) 392 c) 35,11 6) 1,299x10-10 7) a) 164,1 b) 323,44 c) 322,1 d) 858,8 e) 262,87 8) a) 387,63 b) 0,15 c) 34,87 d)139,34 9) a) 0,03 b)0,24 c)0,15 d) 0,15 10) a) 480g b) 13,2 c) 288,26 11) a) C4H10 + 13/2O2 → 4CO2 +5H2O b) 2,88 c) 10,3 d) 8,72 12)6329,8 13) a) Fe2O3: reagente limitante b) 195,5 14) 19,04 15) a) PCl5: limitante b) 65,63 16) 96,2% 17) 69,8% 18) a) 1 3 2 b) 1 3 2 3 c) 2 3 1 3 d) 3 1 1 e) 1 1 2 f) 3 2 3 2 g) 1 6 2 3

19) 60,2 20) 1,51 x1020 21) 0,02 22) 202,4 23) a) 7,5 b) 231 24) 0,02 25) 75%